Pages

▼

Rabu, 09 Februari 2011

Soal Sifat Koligatif Larutan

Kerjakan soal-soal berikut ini dengan benar!
  1. Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?
2. Bagaimana pengaruh zat terlarut yang sukar menguap dalam larutan terhadap
tekanan uap pelarut?
3. Tekanan uap jenuh air pada 100 °C adalah 760 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh
larutan glukosa 10% pada 100 °C? (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
4. Apa yang dimaksud dengan penurunan titik beku larutan?
5.  Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan
titik didih larutan itu jika diketahui Kb  air = 0,52 °C!
6.  Larutan 3 gram suatu zat X dalam 100 gram air mendidih pada 100,26 °C. Jika
Kb  air = 0,59 °C, tentukan massa molekul relatif zat X tersebut!
7. Apakah yang dimaksud dengan tekanan osmotik?
8.  Berapa tekanan osmotik larutan sukrosa 0,0010 M pada suhu 25 °C?
9.  Sebutkan kegunaan pengukuran tekanan osmotik!
10.  Supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu –5 °C, ke dalamnya harus
dilarutkan garam dapur yang jumlahnya tidak boleh kurang dari berapa?
  (Kf air = 1,86 °C, Mr NaCl = 58,5)
di

8 komentar:

  1. novia11 Juni 2011 pukul 19.21

    ada soal tentang minyak bumi?

    BalasHapus
  2. The Princess3 Oktober 2011 pukul 08.40

    penyelesaian untuk nomer 3 bagaimana ya bu?

    BalasHapus
  3. obat mata herbal23 Agustus 2013 pukul 05.44

    informasi dalam blog ini sungguh sangat kaya akan pengetahua dan wawasan baru ygmungkin blom di dapat di buku pada umumnya.

    BalasHapus
  4. maymyt rsyp8 September 2016 pukul 08.05

    1.sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat tetlarutnya

    BalasHapus
  5. maymyt rsyp8 September 2016 pukul 08.15

    2.pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut,apabila kedalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap,ternyata tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari pada tekanan uap jenuh pelarut murni
    3.jawab:misal berat larutan =100 gram,maka: glukosa (C6H12O6)=10%×100 gram =10 gram =0,056 mol air (H2O)=90%×100 gram =90 gram=5 mol tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelaeut,sehingga: X Air.p°=(0,99)(760 mmHg)=752,4 mmHg
    4.semakin tinggi kemolalan maka semakin besar perbedaan penurunan titik beku karena kemolalan sebanding dengan penurunan titik beku

    BalasHapus
  6. maymyt rsyp8 September 2016 pukul 08.46

    5.jawab:18 gram glukosa=0,1 mol molalitas glukosa =0,1 x=0,2 molal kenaikan titik didih :Td= kd×m=(0,52)(0,2)=0,104°c titik didih larutan : Td larutan = Td Td pelarut =100 0,104=100,104°c
    6.dik :M=3 gr
    P=100 gr
    Tb larutan =100,26°c
    kb=0,52°c
    dit: Mr...?
    ∆Tb=Tb larutan -Tb pelarut
    ∆Tb=100,26-100
    =0,26
    ∆Tb= kb×M
    0,26=0,52×(3/Mr×1000/100)
    0,26=0,52×(30/Mr)
    0,26 Mr = 15,6
    Mr=15,6/0,26=60
    7.tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh suatu membran yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut
    8.~>=M.R.T
    =0,0010.0,08205.298=0,024 atm
    membeku pada suhu-5°c,Tb air -0° c-(-5°c)=5°c
    ∆Tb= kb M.n= kb.9/mr 1000/p.n
    5 =1,86 kg/58,5 1000/1000.2
    kg =78,620 kg
    Nacl=78,620 g=78,62 kg
    jadi supaya 1 ton, air tidak membeku pada -5°c harus dilarutkan garam dapur(Nacl) jumlah tidak boleh kurang dari 78,6 kg sebab bila =78,62 kg maka akan beku

    BalasHapus
  7. maymyt rsyp8 September 2016 pukul 09.10

    9.kegunaan pengukuran tekanan osmotik untuk menghitung penurunan tekanan uap,kenaikan titik didih dan penurunan titik beku
    10.Gr pelarut =1 ton=1000.000 gram
    Tf larutan= -5
    ∆Tf =5
    ∆Tf=(gr t/58,5)×(1000/1000.000)
    gr t=292500 gram =292,5 kg =0,2925 ton

    BalasHapus
  8. gaetanalapera4 Maret 2022 pukul 02.23

    Slot Machines - Blackjack Games at JTM-HSC - MHS-J
    We offer one-of-a-kind 제주 출장안마 games 춘천 출장안마 for 부천 출장마사지 all types of players. There are three-person games 거제 출장마사지 to choose from: Blackjack, American Roulette, 광주 출장마사지 Three-Card Poker, Three-Card

    BalasHapus