Entalpi dan Jenis Perubahan Entalpi

1. Entalpi (H)

Entalpi menyatakan kandungan kalor suatu zat/system.
Besarnya entalpi (H) tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah ∆H-nya.
Besarnya perubahan entalpi (∆H) merupakan selisih dari entalpi hasil
reaksi (produk) dengan entalpi pereaksi (reaktan)
∆H = ∑H_produk - ∑H_reaktan

2. Jenis Perubahan Entalpi
1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (∆Hof)
Entalpi pembentukan standard adalah kalor yang diserap atau
dilepaskan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya
yang dilambangkan dengan ∆Hf.
∆Hof adalah entalpi pembentukan dalam keadaan standard yaitu kalor
yang dikeluarkan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari
reaksi unsure-unsurnya pada suhu 25oC (298 K) dan tekanan 1 atm.
Contoh :

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H^o_f =-393,5 kj/mol

2. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (∆Hod)
Entalpi Penguraian yaitu kalor yang dilepas atau diserap untuk
menguraikan 1 mol senyawa menjadi unsure-unsurnya ((∆Hd)
∆Hod adalah kalor yang dibebaskan/diserap oleh reaksi penguraian 1
mol senyawa menjadi unsure-unsurnya pada keadaan standard
( 25oC, 1atm).
Contoh :

NO_2(g) → ½ N_2(g) + O_2(g) ∆H^o_d =-33,2 kJ/mol

3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆Hoc)
Entalpi pembakaran adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh
pembakaran 1 mol umsur atau senyawa (∆Hc).
Entalpi pembakaran standar (∆Hoc) adalah kalor dilepaskan/diserap
pada proses pembakaran 1 mol unsur/senyawa dalam keadaan
standar(25oC, 1atm).
Contoh :

S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) ∆H^o_c = -297 kj/mol

4. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar (∆Hos)
Entalpi pelarutan standar adalah perubahan entalpi pada pelarutan 1
mol zat yang menghasilkan larutan encer pada keadaan standar.
Contoh :

NaOH_(s) →NaOH_(aq) ∆H^o_s = -23 kj/mol