Struktur Atom II

1. TEORI ATOM BOHR

Bohr menyusun teori berdasarkan spektrum atom hidrogen, yaitu:

a. Elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang berbentuk lingkaran,

b. Elektron dapat berpindah dari lintasan satu ke lintasan lain dengan menyerap atau memancarkan sejumlah energi.

2. TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM
Dicetuskan oleh Schrodinger yang mengatakan bahwa atom mempunyai inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti.

3. BILANGAN KUANTUM

Agar elektron-elektron dapat dibedakan satu dengan yang lain, maka
diberikan empat bilangan kuantum untuk setiap elektron.

a. Bilangan kuantum utama (n)
- Berharga 1, 2, 3, 4 …..
- Menunjukkan besarnya lintasan elektron

b. Bilangan kuantum azimut (l)

- Berharga 0, 1, 2, 3, ….. (n - 1)
- Menunjukkan di subkulit (sublintasan) mana elektron bergerak dan juga menentukan bentuk orbital

c. Bilangan kuantum magnetik (m)
- Berharga -l, ….0,…, +l
- Menentukan kedudukan atau orientasi orbital
d. Bilangan kuantum spin (s)
- Berharga dan +1/2 dan -1/2
- Harga s memberikan gambaran tentang arah perputaran electron

. BENTUK DAN ORIENTASI ORBITAL
Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum azimut (l), artinya orbital dengan bilangan kuantum azimut sama mempunyai bentuk yang sama.Orientasi orbital terkait dengan bilangan kuantum magnetik.
a. Orbital di subkulit s

b. Orbital di subkulit p



c. Orbital di subkulit d


5. KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi elektron menggambarkan lokasi semua elektron menurut orbital-orbital yang ditempati.
Dalam menulis konfigurasi elektron mengikuti aturan-aturan :
a. Prinsip Aufbau: Elektron akan mengisi orbital atom yang tingkat energi relatifnya lebih rendah dahulu baru orbital atom yang tingkat energi relatifnya lebih tinggi .
Urutan tingkat energi : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Perhatikan contoh penulisan konfigurasi elektron dari beberapa atom berikut!

1s²


1s² 2s¹

1s²2s²2p¹


1s²2s²2p⁶3s¹


1s²2s²2p⁶3s²3p¹


1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹


1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹


1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

b. Larangan Pauli: Tidak mungkin ada dua elektron dengan keempat bilangan-bilangan kuantum sama, setiap orbital dapat diisi oleh maksimal 2 elektron

c. Aturan Hund pada pengisian orbital-orbital setingkat, elektron-elektron tidak
membentuk pasangan lebih dahulu sebelum masing-masing orbital setingkat
terisi sebuah elektron
Contoh: Konfigurasi elektron

Untuk menuliskan konfigurasi electron dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut :
1) Penulisan Urutan Subkulit

Contoh : Penulisan konfigurasi electron Ni (Z=28)

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ (sesuai urutan tingkat energinya)
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²
(sesuai kenaikan bilangan kuantum)

2) Penulisan dengan Konfigurasi Elektron Gas Mulia
Contoh : Penulisan Konfigurasi Elektron Ca (Z=20) yaitu :

₂₀ Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Dengan menggunakan konfigurasi Ar (Z=18) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka
Konfigurasi electron Ca dapat dituliskan :

₂₀Ca = [ Ar ] 4s²

3) Penulisan Konfigurasi Elektron Ion
Contoh :

₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

K⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (melepas satu electron terluar)

₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Cl^- = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ( menerima satu elektron )

4) Subkulit d Cenderung Penuh (d¹⁰) atau ½ Penuh (d⁵)

Aturan Aufbau,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,menurut percobaan

₂₄Cr = [Ar] 3d⁴ 4s^{2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,}[Ar] 3d⁵ 4s¹